Vatten gas reaktion

Vatten kokar. Detta är en endoterm process, eftersom det måste tillföras energi för att bryta bindningarna mellan vattenmolekylerna. När vatten upphettas stannar det kokande vattnets temperatur på °C. När allt vatten förångats kan temperaturen stiga ytterligare. Varför är det så? En del vattenmolekyler har tillförts så mycket energi att deras rörelseenergi är stark nog att bryta bindningarna till de övriga vattenmolekylerna.

När isen håller på att bildas blir isen aldrig kallare än 0 °C. Först när allt vatten frusit kan temperaturen sjunka under 0 °C. Det flytande vattnets temperatur sjunker ner mot 0 °C.

Mer om fasövergångar

Så länge det finns flytande vatten kvar sjunker isens temperatur aldrig under 0 °C. Först när allt vatten frusit kan temperaturen sjunka ytterligare.

Elektrolysör vätgas The water–gas shift reaction (WGSR) describes the reaction of carbon monoxide and water vapor to form carbon dioxide and hydrogen: CO + H 2 O ⇌ CO 2 + H 2 The water gas shift reaction was discovered by Italian physicist Felice Fontana in

Vad är vätgas Vattengasreaktionen som den lärdes ut på KTH var C + H 2 O = CO + H 2 Reaktionen går åt höger vid höga temperaturer.

Tillverka vätgas själv Electrolysis of water is using electricity to split water into oxygen (O.

Vätgas energi Vätgas skrivs som bekant som H 2, syrgas som O 2 och vatten som H 2 O. Reaktionsformeln kan alltså skrivas om till \(\mathrm{H_2 + O_2 ot\longrightarrow H_2O\,.}\) Strecket över reaktionspilen visar dock att formeln inte riktigt är färdig.

Betygskriterier m. Den gudomliga konsten Materia. Aggregationsformer Grund­ämnen och ke­mis­ka fö­re­ningar.

Fasövergångar

Rena äm­nen och bland­ningar Atomens byggnad Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Atomens byggnad Kemins födelse Atommodellen. Atomkärnans och elektronernas upptäckt Atomnummer, masstal och atommassa Periodiska systemet Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Periodiska systemet Elektronkonfigurationer Redoxreaktioner Periodiska systemets uppbyggnad Bortom Bohrs atommodell: Elektronmoln och orbitaler Ädelgaserna Alkalimetaller och halogener Alkaliska jordartsmetaller och syregruppen Några grundämnen i grupp 13, 14 och 15 Murbruk och gips Ickemetallerna i grupp 14, 15 och 16 Kopparoxider.

Kalciumkarbonat Kemisk bindning Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Kemisk bindning Hur jonföreningar bildas Fällnings­reaktioner Jonföreningars namn och formel Jonbindningar och jonföreningars egenskaper Metallbindningar och elektronerna i dem Kovalent bindning Varför är det fyra bindningar kring kolatomen? Hur kommer det sig att fosfor har fem bindningar i en fosfatjon?

Elektrolys för vätgasproduktion

Polär kovalent bindning Dipoler och opolära molekyler Hur kan man räkna ut en molekyls struktur? Hur vet man vilken atom som är central i en molekyl eller jon? Dipol—dipol-bindning van der Waals-bindningar Vätebindningar. Det ovanliga vattnet. Hur ser man på ämnena vilka bindningar som håller dem samman? Alkoholer och karboxylsyror Lika löser lika Gasers löslighet i vatten Salters löslighet i vatten Mol och stökiometri Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Kemiska beräkningar Övning i bråkräkning Storhet, enhet och mätetal Vad gäller om gällande siffror?

Atommassa, molekylmassa och formelmassa Substansmängd, molmassa och massa Stökiometri: Massan bevaras Ekvivalenta substans­mängder och massor Kristallvatten Beräkning av ett ämnes kemiska formel Från empirisk formel till molekylformel Kvantitativ analys Lösningars halt Spädning av lösningar Utbyte Begränsande reaktanter inaktuella Tre faktorer som påverkar gastrycket. Allmänna gaslagen Bestämning av molmassan för magnesium exempel Syror och baser Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Syror och baser Kemi 1 Syror Baser pH-skalan.

Hur man beräknar pH Starka och svaga syror och baser Några vanliga syror och baser Buffertar Kemi 1 Neutralisation Kemi 1 inaktuella Karboxylsyror Termokemi Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Termokemi Endoterma och exoterma reaktioner.

Fasövergångar

Entalpi Hur vet man om en reaktion är exoterm eller endoterm? Mer om fasövergångar Värmekapacitet Mer om entalpi. Hess' lag Gy Entropi. Gibbs fria energi Gy inaktuella Gaser, vätskor och fasta ämnen Oxidation och reduktion Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Oxidation och reduktion Introduktion till redoxreaktioner Metaller är reduktionsmedel Halogener är oxidationsmedel Oxidationstal Hur funkar bombarderbaggens kemiska vapen?

Namngivning och formelskrivning med hjälp av oxidationstal Elektrokemi Kunskapsmål och nyckelbegrepp: Elektrokemi Galvaniska celler EMK elektromotorisk spänning Fördjupning: Hur ett bilbatteri funkar Fördjupning: Hur ett litiumjonbatteri funkar Normalpotentialer. Vätgaselektroden Elektrolys Korrosion inaktuella Spontana reaktioner — och icke-spontana!

Atomens byggnad Demo: Enkel spektroskopi av ljus från lysrör och från solen Undersökning av lågfärger Övning - Isotoper, elementarpartiklar etc Periodiska systemet Demo: Helium- och väteballonger Demo: Alkalimetaller i vatten Demo: Den hoppande natriumbiten Jämförelse av reaktiviteten för magnesium Mg och kalcium Ca Öppen laboration: Vad bildas när magnesium reagerar med saltsyra?

Månadens tema i december: Nobel och kemins historia - Demonstration av galliumskeden Kemisk bindning Utfällning av salter Framställning av ett salt: Koppar II sulfat Kemiska bindningar i metaller och icke-metaller Demo: Bildning av magnesiumnitrid Övning i formelskrivning Öppen laboration: Alkoholers egen­skaper Jonförening eller molekylförening?