Koncentrerad citronsyra är farlig
Vetenskap, kultur, utbildning, psykologi, sport och en hälsosam livsstil. Som namnet antyder är en av dess huvudsakliga naturliga källor citrusfrukter, och härleds också av latinska ordet citrus, vilket betyder bittert. Var och en av dem har sin egen tendens att befria sig i sin omgivning. Detta är den kemiska orsaken till vilken dess bidrag till den karaktäristiska smaken av till exempel oransegment är förfallna.
Även om det kommer från frukterna, isolerades dess kristaller inte till från en citronsaft i England. Den utgör cirka 8 viktprocent av vissa citrusfrukter, såsom citroner och grapefrukt.
Allt om citronsyra
Det kan också hittas i paprika, tomater, kronärtskockor och andra livsmedel. Det finns i låga proportioner i alla växter och djur, och är en levande metabolit. Det är en mellanliggande förening av aerob metabolism närvarande i cykeln av trikarboxylsyror eller citronsyracykel. I biologi eller biokemi är denna cykel också känd som Krebs-cykeln, en amfibolisk metabolismväg.
Citronsyrastruktur, egenskaper, produktion och användningsområden
Förutom att det finns naturligt i växter och djur, erhålls denna syra syntetiskt i stora vågar genom jäsning. Den används allmänt inom livsmedelsindustrin, inom läkemedelsindustrin och kemiska industrin och bete sig som ett naturligt konserveringsmedel. Han och dess derivat tillverkas massivt på industriell nivå för att smaka fasta och flytande livsmedel.
Hitta användning som tillsats i olika skönhetsprodukter för huden; Det används också som kelateringsmedel, surgörare och antioxidant. Det rekommenderas dock inte att den används i höga eller rena koncentrationer. I bilden ovan är strukturen av citronsyra representerad med en modell av sfärer och stänger.
Om du tittar noga kan du hitta skelettet av bara tre kolatomer: propan. Karbonatomen i mitten är kopplad till en -OH-grupp, vilken i närvaro av karboxylgrupper, -COOH, antar terminologin "hydroxi". Den sistnämnda kräver emellertid en betydligt stark bas och följaktligen är dess bidrag till den karakteristiska surheten hos citronsyra mycket lägre jämfört med den för -COOH-grupperna..
Av alla ovanstående kan man härleda att citronsyra också kan kallas: 2-hydroxi-l, 2,3-propantrikarboxylsyra. På grund av detta faller citronsyra också i klassificeringen av alfa-hydroxisyror; där alfa betyder "intilliggande", det vill säga det finns endast en kolatom som separerar -COOH och -OH. Såsom kan ses, har citronsyrastrukturen en hög kapacitet att donera och acceptera vätebindningar.
Detta gör det väldigt lik vatten och orsakar varför enkelt monohydrat, romboedralkristaller, mycket enkelt. Dessa vätebindningar är också ansvariga för uppbyggnaden av de färglösa monokliniska kristallerna av citronsyra. De vattenfria kristallerna utan vatten kan erhållas efter bildning i hett vatten, följt av en fullständig indunstning. Det är en förening som är mycket löslig i vatten.
På samma sätt är det mycket lösligt i andra polära lösningsmedel, såsom etanol och etylacetat. I apolära och aromatiska lösningsmedel, såsom bensen, toluen, kloroform och xylen är det olösligt.
Citronsyra
Observera att den tredje pKa 6. Vid temperaturer över ° C eller högre sönderdelas det att man släpper ut CO 2 och vatten. Därför kommer vätskan inte att koka markant eftersom den sönderdelas först. Ju mer deprotonerade citronsyra är, desto mer katjoner kommer dess derivat att ha kallat citrater. Ett exempel är natriumcitrat, som har en mycket användbar chelaterande effekt som ett koaguleringsmedel.
Dessa citrater kan därför bilda komplex med metaller i lösning. Mångfalden är mycket stor, eftersom inte alla H måste nödvändigtvis ersättas med R, men också av katjoner. Citronsyra kan framställas naturligt och kommersiellt erhållas genom jäsning av kolhydrater.